BALACEAMENTO DAS EQUAÇÕES QUÍMICAS

Para que começamos a saber o que é o balaceamento de Equações Quimicas você deve saber um coisa o que é EQUAÇÃO QUÍMICA?

Na química, o alfabeto é composto pelos elementos químicos que compõem a Tabela Periódica.

Uma equação química é a representação gráfica de uma reação química. É representada com os reagentes à esquerda e os produtos à direita, separados por uma flecha. Exemplo:

Cada elemento é designado por um símbolo. Normalmente, o símbolo lembra o nome do elemento. Por exemplo, cloro = Cl, carbono = C e oxigênio = O. Porém, alguns elementos são tão antigos que possuem o seus nomes em Latim, a língua universal dos cientistas daquela época, como, por exemplo, aurum (ouro) = Au, argentum (prata) = Ag, cuprum (cobre) = Cu e plumbum (chumbo) = Pb. Os símbolos químicos sempre apresentam a primeira letra em maiúscula e a segunda em minúscula.

Ex: Co (Cobalto), Fe (Ferro).

As fórmulas químicas surgem quando unimos os elementos químicos de maneira a formar as substâncias. Por exemplo, quando queremos dizer água usando a linguagem química, escrevemos a fórmula H2O. Esse índice numérico indica a composição da substância. No caso da água, temos 2 átomos do elemento hidrogênio e 1 átomo do elemento oxigênio.

Na linguagem química, podemos associar as sentenças às equações químicas. Elas expressam por escrito o que ocorre em uma reação química; portanto elas devem representar o que ocorre antes e depois da reação. Por exemplo, para obter a água, o hidrogênio e o oxigênio têm que reagir.

Ex: H2 + O2 = H2O

As substâncias que estão à esquerda da seta (H2 + O2) são denominadas reagentes e as que estão à direita (H2O), de produtos. A seta indica o sentido em que ocorre a reação. Em Alguns casos é necessário designar em que estado estão os reagentes e produtos (s:sólido, l:líquido, g:gasoso e aq: solução)

• Lei de Lavoisier

Um químico francês muito conhecido chamado Lavoisier elaborou uma lei denominada "Lei da conservação da massa", que pode ser resumida em uma frase muito famosa:

"Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."

Se nós aplicarmos essa frase na equação química da produção da água descrita acima, vamos observar que existem dois átomos de oxigênio no lado dos reagentes e apenas um no lado dos produtos, ou seja, um oxigênio ficou perdido. Isso significa que a equação não está completa, pois não obedece à Lei de Lavoisier.

Para solucionar esse problema podemos multiplicar o hidrogênio por dois, assim teremos quatro hidrogênios, e, depois, multiplicarmos a água também por dois, ficando com duas águas.

2H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l)

Dessa forma conseguimos aplicar a teoria de Lavoisier. Portanto, podemos dizer que essa equação está balanceada, porque contém o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação..

Então Agora que entendemos o que é a equação químicas e a Lei de Lavoisier podemos entrar no assunto.

Quando escrevemos que a equação química, ela deve esta balanceada, ou seja, os coeficientes devem esta corretamente indicados. Caso contrário, não estará sendo respeitado o fato de os átomos se conserverem.

Agora que já aprendemos a escrever uma equação química, não podemos deixar de verificar sempre se o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação, ou seja, se ela está balanceada. Para realizar o balanceamento, temos que colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Quando o coeficiente de uma equação for igual a 1, não é preciso escrever. Observe o exemplo:

Ora, se você tiver duas vezes H₂O, terá então um total de 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio. Certo?

 

Devemos lembrar que para ajustar uma equação química usamos unicamente os coeficientes. Em nenhum caso trocamos os subíndices das fórmulas. Se fizermos isso vamos alterar a identidade da substância.

Embora a equação esteja balanceada, ela não representa a reação química da formação da água. Ao trocar o subíndice do oxigênio da água por dois, trocamos também o composto, obtendo assim a fórmula da água oxigenada.

Algumas equações são facilmente balanceadas. Isso leva apenas alguns minutos, mas algumas são um pouco mais complicadas. Para facilitar esse tipo de operação, vamos aplicar o "método por tentativas". Para isso, basta seguir algumas regrinhas práticas:

QUIZ 1