Termoquímica

Termoquímica estuda a liberação ou absorção de calor em reações químicas ou em transformações de substâncias como dissolução, mudanças de estado físico,...
As transformações termoquímicas podem ser:

Transformações endotérmicas: absorvem energia.

Transformações exotérmicas: liberam energia.

A energia transferida entre dois corpos (ou entre diferentes partes de um mesmo corpo), que têm temperaturas diferentes é denominada CALOR. A unidade para medir energia é a caloria (cal), que equivale à quantidade de calor necessária para elevar em 1°C a temperatura de 1 g de água.
1 cal  = 4,18 J
aparelho utilizado – calorímetros

                                                    Entalpia (H)    
    É o total de energia liberada ou absorvida em uma transformação de um dado sistema, a pressão constante.
   
Transformação exotérmica: libera calor para o meio ambiente.

A + B→ C + D + calor
     Hi           Hf        ∆H

    Sendo que:

 Hf < Hi

   ∆ H = Hf - Hi

       ∆ H < 0
 Transformação endotérmica: absorve (retira) calor do meio ambiente.

A + B + calor → C + D
Hi          ∆H          Hf           
Sendo que:

 Hf > Hi        

 ∆ H = Hf - Hi          

 ∆ H > 0 
Casos particulares de entalpias: Entalpia de formação corresponde à variação de entalpia envolvida na formação de um mol de substância, a partir de substâncias simples, no estado padrão.
Ex. da reação da síntese (formação) e da variação de entalpia, para um mol de metano:

Cgrafite   +   2 H2 (g)  →   CH4 (g)        ∆H = - 74,8 kJ/mol